\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,5      1             0,5         0,5

\(V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2l\)

\(m_{ZnCl_2}=0,5\cdot136=68g\)

ớ ớ ớ ớ ớ

a) PTHH: Zn+2HCl-------t^o----> ZnCl₂+H₂

n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

---> \(n_{H_2}\)=0,5(mol)

b)\(V_{H_2}\)=n.22,4=0,5.22,4=11,2(lít)

c)\(n_{ZnCl_2}\)=0,5(mol)

\(m_{ZnCl_2}\)=n.M=0,5.136=68(gam)

a) Zn + 2HCl →ZnCl₂  + H₂

b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

c) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam

d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam

Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl₂ + mH₂ - mZn 

<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

          0,5--->1------->0,5--->0,5

=> V_H2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

c) m_ZnCl2 = 0,5.136 = 68 (g)

a) Zn (0,5 mol) + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ (0,5 mol) + H₂\(\uparrow\) (0,5 mol).

b) Thể tích khí hiđro sinh ra là 0,5.22,4=11,2 (mol).

c)  Khối lượng muối clorua tạo thành là 0,5.135=67,5 (g).

Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol)$

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)\Rightarrow V_{H_2}=2.24(l)$

c, Ta có: $n_{HCl}=2.n_{Zn}=0,2(mol)\Rightarrow m_{HCl}=7,3(g)$

\(a)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b)\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c)\\ n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3\ gam\)

Bài 4: 

4Na + O₂ → 2Na₂O

nNa = \(\dfrac{4,6}{23}\)= 0,2 mol , nO₂  = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol

\(\dfrac{nNa}{4}\)<\(\dfrac{nO_2}{1}\)=> Sau phản ứng oxi dư , nO₂ phản ứng = \(\dfrac{nNa}{4}\)= 0,05 mol

=> nO₂ dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol <=> mO₂ dư = 0,05.32= 1,6 gam

a) nNa₂O = 1/2 nNa = 0,1 mol 

=> mNa₂O = 0,1. 62 = 6,2 gam

Bài 1:

Zn + 2HCl  → ZnCl₂  + H₂

a) nZn = \(\dfrac{6,5}{65}\)= 0,1 mol , nHCl = \(\dfrac{3,65}{36,5}\)= 0,1 mol

Ta có \(\dfrac{nZn}{1}\)> \(\dfrac{nHCl}{2}\)=> Zn dư , HCl phản ứng hết

nZnCl₂ = \(\dfrac{nHCl}{2}\)= 0,5 mol => mZnCl₂ = 0,5. 136 = 68 gam

b) nH₂ = \(\dfrac{nHCl}{2}\) = 0,5 mol => V H₂ = 0,5.22,4 = 11,2 lít

Bài 2:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄  + Cu 

nFe = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2 mol , nCuSO₄ = \(\dfrac{40}{160}\)= 0,25 mol 

Ta thấy nFe < nCuSO₄ => Fe phản ứng hết , CuSO₄ dư

nCu = nFe = 0,2 mol <=> mCu = 0,2.64 = 12,8 gam

Bài 3:

  2H₂ + O₂  → 2H₂O

nH₂ = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol , nO₂ = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2 mol 

\(\dfrac{nH_2}{2}\)< \(\dfrac{nO_2}{1}\) => sau phản ứng oxi dư , nO₂ phản ứng = \(\dfrac{nH_2}{2}\)= 0,05 mol

nO₂ dư = nO₂ ban đầu - nO₂ phản ứng = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol

=>V O₂ dư = 0,15.22,4 = 3,36 lít

\(Zn\left(0,5\right)+2HCl\left(1\right)\rightarrow ZnCl_2\left(0,5\right)+H_2\left(0,5\right)\)

\(V_{H_2}=11,2l\)

\(m_{ZnCl_2}=0,5.135=67,5g\)

\(C\%ddHCl=\dfrac{36,5.100}{200}=18,25\%\)